CUESTIONARIO
No.4
COMO
DETERMINAR LA CANTIDAD DE SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN LAS REACCIONES DE
OBTENCIÓN DE LAS SALES.
Resuelve los siguientes
problemas:
1.- Se tiene la ecuación balanceada: N2
(g)+3H2 (g) -à 2NH3 (g)
¿Cuántos
gramos de amoniaco NH3 se producen al hacer reaccionar 700g de
nitrógeno molecular N2?
N2: 2 átomos de nitrógeno 2*14=28
3H2:6 átomos de hidrógeno 6*1=6
2NH3:2 átomos de N= 14*2=28
6 átomos de H=1*6=6
Total:
6+28=34
28 17
700 X
X= (700g de N2)
(34g de NH3)= 850g
28g de N2
Se producen 850g de amoniaco
2. A partir de la ecuación
balanceada:
2NaOH (ac) +H2SO4
(ac) à Na2SO4 (ac) + 2H2O
(L)
¿Cuántos
kilogramos de ácido sulfúrico H2SO4 deben reaccionar con
hidróxido de sodio NaOH para producir 7.1kg de sulfato de sodio Na2SO4?
2NaOH: 2 átomos de Na=22*2=44
2 átomos de O=16*2=32
2 átomos de H=1*2=2
Total: 44+32+2=78
H2SO4: 2 átomos de H=1*2=2; 1 átomo de S=32
4 átomos de O=16*4=64
Total: 2+32+64=98
Na2SO4: 2 átomos de Na=2*22=44
1 átomo de S=32
4 átomos de O=16*4=64
Total: 44+32+64=140
2H2O: 4 átomos de H=1*4=4
2 átomos de O: 16*2=32
Total: 4+32=36
98g 140g
X 7.1kg=7100g
X= (7100g de Na2SO4)
(98g de H2SO4)= 4970g=4.97kg
140g de Na2SO4
Deben reaccionar 4.97kg de ácido sulfúrico H2SO4
¿Qué has aprendido?
1.- ¿Por qué
es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de problemas
estequiométricos?
Porque los cálculos
estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre
las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están
indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los
coeficientes
2.- ¿PARA LOS QUÍMICOS QUE ES
MOL? R: Los químicos del siglo
XIX usaron como referencia un método basado en el peso y
decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de
átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan
generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos
átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Actualmente estos términos no
se usan y han sido sustituidos por el mol.
¿PARA QUE SIRVE? Se utiliza para medir
la cantidad
de sustancia, es una de las siete magnitudes
físicas fundamentales del Sistema
Internacional de Unidades.
3.- ¿CUANTAS PARTÍCULAS AGRUPA 1 MOL Y QUE NOMBRE RECIBE ESTE
NUMERO? R: en un mol de sustancia es, por definición,
una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado.
Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
4.-.- ¿PORQUE LA MASA DE 1 MOL DE
UN ELEMENTO ES DIFERENTE A LA MASA DE 1 MOL E CUALQUIER OTRO ELEMETO?
R= porque el peso
atómico de un elemento identifica la masa de un mol de ese elemento Y el número
total de protones y de neutrones en un átomo de ese elemento.
5.- A QUE EQUIVALE LA MASA MOLAR DE:
a) un
elemento: 1 MOL = 6.022 X 10
ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)
b)un compuesto: Una
mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula
(moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular,
peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de
un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para
todo tipo de compuestos
6.- LA ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADA
PARA LA OBTENCIÓN DEL SULFATO DE POTASIO
POR NEUTRALIZACIÓN DEL ACIDO SULFÚRICO CON HIDRÓXIDO DE SODIO ES:
2KOH + H2SO4 ------> K2SO4
+ 2H2O
Con base en ella llena los espacios con los valores
numéricos que faltan en el siguiente párrafo:
a)
L a ecuación significa que dos mol de KOH
reaccionan con 1 mol de H2SO4
para dar 1 mol de K2SO4 y 2 mol de H2O
b)
Si disponemos de 5 mol de KOH estos
requerirán 2.5 mol de H2SO4 para reaccionar completamente.
c)
Ya que la masa molar del KOH es 56 g, la masa de 5 moles de KOH es 280 g.
d)
La masa de H2SO4 que se
requiere para reaccionar completamente con 5 moles de KOH es 245 g. En estas condiciones la reacción
producirá 435 g de
K2SO4
y 90 g de H2O.
7.-El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener
haciendo reaccionar hidróxido de potasio con acido nítrico. De acuerdo con la
siguiente ecuación balanceada: HNO3 + KOH ----> KNO3 + H2O
A) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio se necesitan para
producir 6 mol de de KNO?
R: 6
B) ¿Cuántos
mol de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol de KOH?
R: 3
C) ¿Cuántos
mol de hidróxido de potasio deben reaccionar completamente con 125gr de HNO?
R:5
D) Si se
forman 50 gr de KNO 3, ¿Cuántos gramos de agua se producen?
R:6
8.- calcula cuantos kg
de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir
745 kg de fosfato de amonio (NH4)3 PO4 al
efectuarse la siguiente reacción:
3HN4 OH+ H3 PO4 ----- (NH4)3PO4+
3H2O
Reactivos productos
3HN4 OH
(NH4)3PO4
3 átomos de N 3x14=42 3 átomos
de N 13x14=42
15 átomos de H 15x1=15 12 átomos de H 12x1=12
3 átomos de O 3x16=48 1 átomo
de P 1 x 31=31
Total=105 4 átomos de O 4x16=64 total=149
H3 PO4 3H2O
3 átomos de H 3x1=3 6 átomos de H
6x1=6
1 átomos de P 1x31=31 3
átomos de O 3x16=48
4
átomos de O 4x16=64
TOTAL=54
TOTAL=98
3HN4 OH----- (NH4)3PO4
X=
(745g de 3HN4 OH) (149g de
(NH4)3PO4) /745 =1057.19
9.-determina cuantos kg de acido nítrico
HNO3 deberán reaccionar para producir nitrato de amonio si la
reacción ocurre así: N4OH+ HNO3 -------- NH4
NO3+H2O
HNO3
1 átomo de H 1x1=1
1 átomo de O 1x14=14
3
átomos de O 4x16=48
TOTAL=63
10.- Determina cuantos kg de sulfato de
amonio (NH4)2SO4 se producen si reaccionan
490kg de ácido sulfúrico H2SO4 de acuerdo con la
siguiente reacción:
H2SO4: 2 átomos de H: 1*2=2
1 átomo de S=32
4 átomos de O=16*4=64
Total: 2+32+64=98
2NH4OH: 2átomos de N=14*2=28
10 átomos de H=10*1=10
2 átomos de O=16*2=32
Total: 28+10+32=70
(NH4)2SO4: 2 átomos de N=2*14=28
8 átomos de H=8*1=8
1 átomo de S=32
4 átomos de O=16*4=64
Total: 28+8+32+64=132
2H2O:4 átomos de H=1*4=4
2 átomos de O=16*2=32
Total: 4+32=36
98g 132g
490kg =49,000g x
X= (49,000g de H2SO4)
(132g de (NH4)2SO4)=66,000g=66kg
98g de H2SO
Se producen 66kg de sulfato de amonio
11.- El fertilizante sulfato de amonio se
prepara mediante la reacción entre amoniaco
y el ácido sulfúrico:
2HN3 + H2SO4
-à (NH4)2 SO4
¿Cuántos Kg de amoniaco se necesitan
para producir 100 mil Kg de (NH4)2 SO4?
2NH3= 2 átomos de N= 2*14=28
6 átomos de H= 6*1=6
TOTAL= 28+6=34
H2SO4: 2 átomos de H=1*2=2
1 átomo de S=32
4 átomos de O=16*4=64
Total: 2+32+64=98
(NH4)2SO4: 2 átomos de N=2*14=28
8 átomos de H=8*1=8
1 átomo de S=32
4 átomos de O=16*4=64
Total: 28+8+32+64=132
2NH3---à (NH4)2SO4
34g ---- 132g
X------- 100 mil kg= 100000000g
X= [100000000g de (NH4)2SO4] (34g de 2NH3)
= 25757575.7575758g = 25757.575
Kg
R: Se necesitan 25757.575 Kg de Amonio.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
ELABORO: ELOÍSA ITZEL SUGÍA
ZÁRATE.
EXCELENTE EQUIPO 2,SOLO REVISEN LOS COLORES QUE ESTAN UTILIZANDO, PORQUE, DIFICULTAN LA LECTURA, GRACIAS!!
ResponderEliminarEXCELENTE EQUIPO 2, SOLO CUIDEN LOS COLORES QUE SELECCIONAN, PORQUE, DIFICULTAN LA LECTURA.
ResponderEliminarGRACIAS