jueves, 23 de febrero de 2012

Cuestionario 5
               ¿Qué importancia tiene conocer la acides del suelo?
1.- ¿Por qué es importante conocer el pH del suelo?
R=porque mide la variación entre la acidez y la alcalinidad del suelo, lo que determina si es adecuado cultivar en él.
2.-Explica porque para determinar el pH se utiliza la disolución del suelo
R=para que la planta absorba los minerales estos se deben encontrar en disolución acuosa. El pH se determina de los minerales y estos se encuentran disueltos en agua.
3.-Menciona las 3 propiedades macroscópicas (perceptibles a los sentidos) de los ácidos.
a) tienen sabor acido como en el caso del ácido nítrico
b) son corrosivos
c) producen quemaduras en la piel 
4.-Menciona 3 propiedades macroscópicas de las bases o hidróxidos
a) tienen sabor amargo
b) conducen la corriente eléctrica
c) la mayoría son irritantes parta la piel
5. Anota cual es el intervalo de PH para las disoluciones
a) ácidos PH=1-6
b) básicas o alcalinas PH=8-14
6. ¿Cuál es el pH de una sustancia neutra?
                                  PH=7
7. ¿Qué ocurre cuando un metal reacciona con un ácido?
   Se produce una sal y se desprende hidrogeno
                Ácido + Metal ------>  Sal + H2

8.-Da la definicion de Arrhenius para:
·         Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
·         Las bases liberan iones hidróxido en agua.

9.- ¿cuáles son las características de una reacción de neutralización ácido- base y que productos se obtienen? Y da 1 ejemplo:
R: Producen sal y agua. Ejemplo: HCl+ NaOH--> NaCl+H2O

10.- De acuerdo con la ecuación de Arrhenius,  ¿Cuál ecuación representa el comportamiento de una base?
a) NaOH+ H2O-à Na+ (AC)+OH-(ac)
b) HCl+h2Oà H-(ac)+ Cl-(ac)

11.-  De acuerdo con la definición de Arrhenius. ¿Cuál ecuación representa el comportamiento de un ácido?
a) NaOH+H2Oà Na+ (ac)+ OH-(ac)
b) HCl + H2O -à H+ (ac) + Cl (ac)

12. Relaciona las siguientes columnas.
a)      [H+]>[OH-] __C__ DISOLUCION NEUTRA
b)     [H+]<[OH-] __A__ DISOLUCION ACIDA
c)      [H+]=[OH-] __B__ DISOLUCION BASICA

13. Menciona que intervalo de pH es apropiado para un suelo de cultivo.
El pH adecuado en la agricultura debe estar entre 5 y 7.5 aprox.

14. 10 ml de una disolución de un ácido se mezclan con 10 ml de una disolución de una base. Cuando la mezcla se probó con una tira de papel tornasol azul, este cambio a color rojo y el tornasol rojo no cambio de color. Cuáles de las siguientes interpretaciones son correctas:
a)      La mezcla tiene más iones hidrogeno que iones hidroxilo.
b)     La mezcla contiene más iones hidroxilo que iones hidrogeno
c)      Cuando un ácido y una base reaccionan se forman agua, así que la mezcla no puede ser ni acida ni básica.
 Elaboro: Andrea Samantha Sánchez Valle.

domingo, 19 de febrero de 2012

CUESTIONARIO No.4


CUESTIONARIO No.4
COMO DETERMINAR LA CANTIDAD DE SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN LAS REACCIONES DE OBTENCIÓN DE LAS SALES.
Resuelve los siguientes problemas:
1.- Se tiene la ecuación balanceada: N2 (g)+3H2 (g) -à   2NH3 (g)
¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 se producen al hacer reaccionar 700g de nitrógeno molecular N2?
N2: 2 átomos de nitrógeno 2*14=28
3H2:6 átomos de hidrógeno 6*1=6
2NH3:2 átomos de N= 14*2=28
 6 átomos de H=1*6=6
Total: 6+28=34
N2                  NH3
28               17
700             X
X= (700g de N2) (34g de NH3)850g                
                       28g de N2
Se producen 850g de amoniaco
2. A partir de la ecuación balanceada:
 2NaOH (ac) +H2SO4 (ac)  à         Na2SO4 (ac) + 2H2O (L)
¿Cuántos kilogramos de ácido sulfúrico H2SO4 deben reaccionar con hidróxido de sodio NaOH para producir 7.1kg de sulfato de sodio Na2SO4?
2NaOH: 2 átomos de Na=22*2=44
2 átomos de O=16*2=32
2 átomos de H=1*2=2
Total: 44+32+2=78
H2SO4: 2 átomos de H=1*2=2;  1 átomo de S=32
4 átomos de O=16*4=64
Total: 2+32+64=98
Na2SO4: 2 átomos de Na=2*22=44
1 átomo de S=32
4 átomos de O=16*4=64
Total: 44+32+64=140
2H2O: 4 átomos de H=1*4=4
            2 átomos de O: 16*2=32
Total: 4+32=36
H2SO4                  Na2SO4
98g                          140g
  X                     7.1kg=7100g
X= (7100g de Na2SO4) (98g de H2SO4)=  4970g=4.97kg
                     140g de Na2SO4
Deben reaccionar  4.97kg de ácido sulfúrico H2SO4
¿Qué has aprendido?
1.- ¿Por qué es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de problemas estequiométricos?
Porque los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes
2.- ¿PARA LOS QUÍMICOS QUE ES MOL? R: Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol. ¿PARA QUE SIRVE? Se utiliza para medir la cantidad de sustancia, es una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
3.- ¿CUANTAS PARTÍCULAS AGRUPA 1 MOL Y QUE NOMBRE RECIBE ESTE NUMERO? R: en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
3
4.-.- ¿PORQUE LA MASA DE 1 MOL DE UN ELEMENTO ES DIFERENTE A LA MASA DE 1 MOL E CUALQUIER OTRO ELEMETO?
R= porque el peso atómico de un elemento identifica la masa de un mol de ese elemento Y el número total de protones y de neutrones en un átomo de ese elemento.
5.- A QUE EQUIVALE LA MASA MOLAR DE:
a) un elemento: 1 MOL = 6.022 X 10 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)
b)un compuesto: Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos
6.-  LA ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADA PARA LA OBTENCIÓN DEL SULFATO DE POTASIO  POR NEUTRALIZACIÓN DEL ACIDO SULFÚRICO CON HIDRÓXIDO DE SODIO ES:
2KOH + H2SO4 ------> K2SO4 + 2H2O
Con base en ella llena los espacios con los valores numéricos que faltan en el siguiente párrafo:
a)      L a ecuación significa que dos mol de KOH reaccionan con   1   mol de H2SO4 para dar  1    mol de K2SO4  y   2    mol de H2O
b)      Si disponemos de 5 mol de KOH estos requerirán  2.5  mol de H2SO4  para reaccionar completamente.
c)       Ya que la masa molar del KOH es    56   g, la masa de 5 moles de KOH es    280   g.
d)      La masa de H2SO4 que se requiere para reaccionar completamente con 5 moles de KOH es   245   g. En estas condiciones la reacción producirá     435     g de  K2SO4  y  90    g de H2O.
7.-El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener haciendo reaccionar hidróxido de potasio con acido nítrico. De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada: HNO3 + KOH ----> KNO3  + H2O
A) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio se necesitan para producir 6 mol de de KNO?
R: 6
B) ¿Cuántos mol de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol de KOH?
R: 3
C) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio deben reaccionar completamente con 125gr de HNO?
R:5
D) Si se forman 50 gr de KNO 3, ¿Cuántos gramos de agua se producen?
R:6
8.- calcula cuantos kg de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir 745 kg de fosfato de amonio (NH4)3 PO4 al efectuarse la siguiente reacción:
3HN4  OH+ H3 PO4 ----- (NH4)3PO4+ 3H2O
Reactivos                                                                           productos                                         
       3HN4  OH                                                                (NH4)3PO4                                                                                             
3 átomos de N   3x14=42                                       3 átomos de N   13x14=42                                                             
15 átomos de H  15x1=15                                      12 átomos de H   12x1=12                                                                
3 átomos de O    3x16=48                                      1 átomo de P   1 x 31=31    
                  Total=105                                                     4 átomos de O   4x16=64                                                                                                                                                             total=149
H3 PO4                                                                                                                         3H2O                               
3 átomos de H    3x1=3                                     6  átomos de H   6x1=6                                                            
1 átomos de P     1x31=31                               3   átomos de O   3x16=48                                                                
4  átomos de O    4x16=64                                                           TOTAL=54                                         
                      TOTAL=98                                                                  
                                                               3HN4  OH----- (NH4)3PO4
                X= (745g de 3HN4  OH) (149g de (NH4)3PO4) /745 =1057.19
9.-determina cuantos kg de acido nítrico HNO3 deberán reaccionar para producir nitrato de amonio si la reacción ocurre así: N4OH+ HNO3 -------- NH4 NO3+H2O
                                                                                                             
                       HNO3                                                                            
1 átomo de H    1x1=1                                                                                         
1 átomo de O    1x14=14                                                                                             
3  átomos de O    4x16=48                                                          
                      TOTAL=63    
10.- Determina cuantos kg de sulfato de amonio (NH4)2SO4 se producen si reaccionan 490kg de ácido sulfúrico H2SO4 de acuerdo con la siguiente reacción:
H2SO4 + 2NH4OH          (NH4)2SO4 +2H2O
H2SO4: 2 átomos de H: 1*2=2
 1 átomo de S=32
4 átomos de O=16*4=64
Total: 2+32+64=98
2NH4OH: 2átomos de N=14*2=28
10 átomos de H=10*1=10
 2 átomos de O=16*2=32
  Total: 28+10+32=70
(NH4)2SO4: 2 átomos de N=2*14=28
 8 átomos de H=8*1=8
 1 átomo de S=32
 4 átomos de O=16*4=64
Total: 28+8+32+64=132
2H2O:4 átomos de H=1*4=4
 2 átomos de O=16*2=32
Total: 4+32=36
H2SO4                    (NH4)2SO4
 98g                      132g
490kg =49,000g      x
X= (49,000g de H2SO4) (132g de (NH4)2SO4)=66,000g=66kg
                           98g de H2SO
Se producen 66kg de sulfato de amonio
11.- El fertilizante sulfato de amonio se prepara mediante la reacción entre amoniaco  y el  ácido sulfúrico:
  
2HN3 + H2SO4 -à (NH4)2 SO4
¿Cuántos Kg de amoniaco se necesitan para producir 100 mil Kg de (NH4)2 SO4?
2NH3=  2 átomos de N= 2*14=28
6 átomos de H= 6*1=6
TOTAL= 28+6=34
H2SO4: 2 átomos de H=1*2=2
 1 átomo de S=32
4 átomos de O=16*4=64
Total: 2+32+64=98
(NH4)2SO4: 2 átomos de N=2*14=28
   8 átomos de H=8*1=8
1 átomo de S=32
4 átomos de O=16*4=64
Total: 28+8+32+64=132
2NH3---à (NH4)2SO4
34g    ----     132g
   X------- 100 mil kg= 100000000g
X= [100000000g de (NH4)2SO4] (34g de 2NH3)    = 25757575.7575758g = 25757.575 Kg
                                 132
R: Se necesitan 25757.575 Kg  de Amonio.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:

ELABORO: ELOÍSA ITZEL SUGÍA ZÁRATE.    

domingo, 12 de febrero de 2012

CUESTIONARIO No.3


CUESTIONARIO NO.3

1.       Asigna números de oxidacion a todas las especies, tanto en la parte de los reactivos como en los productos de las siguientes representaciones , indica cual sustancia se oxida y cual se reduce.
(+3)    (-1)      
a)      2Al + 3Cl2     --->     2AlCl3    

R: cruzar los números de oxidación, entonces el +3 del aluminio lo pasas como subíndice del cloro, y el -1 del cloro lo pasas como subíndice del aluminio por eso el resultado  AlCl3.
Se oxida  el cloro y se reduce el aluminio.


b)      8HI + H2SO    --->     H2S + 4I + 4H2O

R: Números de oxidación:
* Helio +1,
* I +3,
*S 2,+4,
*O -1,-2
Se oxida  el acido yodhídrico  y se reduce  el acido sulfúrico.
2.-Cuáles de los siguientes cambios representan una oxidación y cuales una reducción?


a) Cu0 se convierte en Cu2+: Representa Oxidación
b) Mn2+ se convierte en Mn: Representa  Reducción
c) Ag0 se convierte en Ag+      : Representa Oxidación
d) Zn2+ se convierte en Zn0: Representa  Reducción

3.- Para cada uno de los siguientes casos indica si el numero de oxidación aumenta o disminuye durante una reacción redox:
1 Cuando una sustancia se oxida : AUMENTA
2 Cuando una sustancia se reduce: DISMINUYE
4.-Asigna el número de oxidación que le corresponde a cada uno de los elementos en los siguientes compuestos
a) HNO3------------H1N5O-2
b) Li OH------------ Li+1 O -2 H+1
c) KMnO4---------- K +1 Mn +7 O -24
d) CuCl2------------ Cu 2 Cl 22
e) K 2Cr 2 O7------- K +12Cr +22 O -22
f) Fe 2 O3----------- Fe6 2 O -23
5.-Asigna números de oxidación a todas las especies, tanto en la parte de los reactivos como de los productos de las siguientes ecuaciones, y clasifícalas como redox y no redox.
---->a) Mg+HCl                   MgCl2 + H2
---->b) NaHCO3 +H2 O                  NaOH + H2 CO3
--->c)  NaCl + KNO3                             KCl +NaNO3
--->d) H2 SO4 +2KCl                   k2 SO4 + 3HCl
--->e) 4Al + 3O2                    2Al2 O3

Respuestas
--->a) Mg1+H 1Cl-1                   Mg 2Cl -12 + H +12
        --b) Na 1 H +1 C 4O -23 + H +12 O -2          >        Na +1O-2 H+1 + H+12 C 4 O-23
.      ---c)  Na1Cl -1+ K +1N 5O-23                >    K1Cl+1 + Na+1N5 O-23
  ---->d) H+12 S6 O -24 +2K +1Cl-1                       k2+1 S 6O-24+ 3H +1Cl+1
--->e) 4Al +1 + 3O-22                    2Al 22 O-23