Cuestionario 5

               ¿Qué importancia tiene conocer la acides del suelo?

1.- ¿Por qué es importante conocer el pH del suelo?

R=porque mide la variación entre la acidez y la alcalinidad del suelo, lo que determina si es adecuado cultivar en él.

2.-Explica porque para determinar el pH se utiliza la disolución del suelo

R=para que la planta absorba los minerales estos se deben encontrar en disolución acuosa. El pH se determina de los minerales y estos se encuentran disueltos en agua.

3.-Menciona las 3 propiedades macroscópicas (perceptibles a los sentidos) de los ácidos.

a) tienen sabor acido como en el caso del ácido nítrico

b) son corrosivos

c) producen quemaduras en la piel 

4.-Menciona 3 propiedades macroscópicas de las bases o hidróxidos

a) tienen sabor amargo

b) conducen la corriente eléctrica

c) la mayoría son irritantes parta la piel

5. Anota cual es el intervalo de PH para las disoluciones

a) ácidos PH=1-6

b) básicas o alcalinas PH=8-14

6. ¿Cuál es el pH de una sustancia neutra?

                                  PH=7

7. ¿Qué ocurre cuando un metal reacciona con un ácido?

   Se produce una sal y se desprende hidrogeno

                Ácido + Metal ------>  Sal + H2

8.-Da la definicion de Arrhenius para:

·         Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.

·         Las bases liberan iones hidróxido en agua.

9.- ¿cuáles son las características de una reacción de neutralización ácido- base y que productos se obtienen? Y da 1 ejemplo:

R: Producen sal y agua. Ejemplo: HCl+ NaOH--> NaCl+H₂O

10.- De acuerdo con la ecuación de Arrhenius,  ¿Cuál ecuación representa el comportamiento de una base?

a) NaOH+ H₂O-à Na⁺ _(AC)+OH^-_(ac)

b) HCl+h₂Oà H^-_(ac)+ Cl^-_(ac)

11.-  De acuerdo con la definición de Arrhenius. ¿Cuál ecuación representa el comportamiento de un ácido?

a) NaOH+H₂Oà Na⁺ _(ac)+ OH^-_(ac)

b) HCl + H₂O -à H⁺ _(ac) + Cl _(ac)

12. Relaciona las siguientes columnas.

a)      [H⁺]>[OH^-] __C__ DISOLUCION NEUTRA

b)     [H⁺]<[OH^-] __A__ DISOLUCION ACIDA

c)      [H⁺]=[OH^-] __B__ DISOLUCION BASICA

13. Menciona que intervalo de pH es apropiado para un suelo de cultivo.

El pH adecuado en la agricultura debe estar entre 5 y 7.5 aprox.

14. 10 ml de una disolución de un ácido se mezclan con 10 ml de una disolución de una base. Cuando la mezcla se probó con una tira de papel tornasol azul, este cambio a color rojo y el tornasol rojo no cambio de color. Cuáles de las siguientes interpretaciones son correctas:

a)      La mezcla tiene más iones hidrogeno que iones hidroxilo.

b)     La mezcla contiene más iones hidroxilo que iones hidrogeno

c)      Cuando un ácido y una base reaccionan se forman agua, así que la mezcla no puede ser ni acida ni básica.

 Elaboro: Andrea Samantha Sánchez Valle.

CUESTIONARIO No.4

CUESTIONARIO No.4

COMO DETERMINAR LA CANTIDAD DE SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN LAS REACCIONES DE OBTENCIÓN DE LAS SALES.

Resuelve los siguientes problemas:

1.- Se tiene la ecuación balanceada: N2 _(g)+3H_{2 (g)} -à   2NH_{3 (g)}

¿Cuántos gramos de amoniaco NH₃ se producen al hacer reaccionar 700g de nitrógeno molecular N₂?

N_{2: 2 átomos de nitrógeno 2*14=28}

3H₂:6 átomos de hidrógeno 6*1=6

2NH₃:2 átomos de N= 14*2=28

 6 átomos de H=1*6=6

Total: 6+28=34

N₂                  NH₃

28               17

700             X

X= (700g de N₂) (34g de NH₃)₌  850g                

                       28g de N₂

Se producen 850g de amoniaco

2. A partir de la ecuación balanceada:

 2NaOH _(ac) +H₂SO_{4 (ac)  à}         Na₂SO_{4 (ac)} + 2H₂O _(L)

¿Cuántos kilogramos de ácido sulfúrico H₂SO₄ deben reaccionar con hidróxido de sodio NaOH para producir 7.1kg de sulfato de sodio Na₂SO₄?

2NaOH: 2 átomos de Na=22*2=44

2 átomos de O=16*2=32

2 átomos de H=1*2=2

Total: 44+32+2=78

H₂SO₄: 2 átomos de H=1*2=2;  1 átomo de S=32

4 átomos de O=16*4=64

Total: 2+32+64=98

Na₂SO₄: 2 átomos de Na=2*22=44

1 átomo de S=32

4 átomos de O=16*4=64

Total: 44+32+64=140

2H₂O: 4 átomos de H=1*4=4

            2 átomos de O: 16*2=32

Total: 4+32=36

H₂SO₄                  Na₂SO₄

98g                          140g

  X                     7.1kg=7100g

X= (7100g de Na₂SO₄) (98g de H₂SO₄)=  4970g=4.97kg

                     140g de Na₂SO₄

Deben reaccionar  4.97kg de ácido sulfúrico H₂SO₄

¿Qué has aprendido?

1.- ¿Por qué es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de problemas estequiométricos?

Porque los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes

2.- ¿PARA LOS QUÍMICOS QUE ES MOL? R: Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol. ¿PARA QUE SIRVE? Se utiliza para medir la cantidad de sustancia, es una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

3.- ¿CUANTAS PARTÍCULAS AGRUPA 1 MOL Y QUE NOMBRE RECIBE ESTE NUMERO? R: en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (N_A)³ y equivale a:

3

4.-.- ¿PORQUE LA MASA DE 1 MOL DE UN ELEMENTO ES DIFERENTE A LA MASA DE 1 MOL E CUALQUIER OTRO ELEMETO?

R= porque el peso atómico de un elemento identifica la masa de un mol de ese elemento Y el número total de protones y de neutrones en un átomo de ese elemento.

5.- A QUE EQUIVALE LA MASA MOLAR DE:

a) un elemento: 1 MOL = 6.022 X 10 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)

b)un compuesto: Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos

6.-  LA ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADA PARA LA OBTENCIÓN DEL SULFATO DE POTASIO  POR NEUTRALIZACIÓN DEL ACIDO SULFÚRICO CON HIDRÓXIDO DE SODIO ES:

2KOH + H₂SO₄ ------> K₂SO₄ + 2H₂O

Con base en ella llena los espacios con los valores numéricos que faltan en el siguiente párrafo:

a)      L a ecuación significa que dos mol de KOH reaccionan con   1   mol de H₂SO₄ para dar  1    mol de K₂SO₄  y   2    mol de H₂O

b)      Si disponemos de 5 mol de KOH estos requerirán  2.5  mol de H₂SO₄  para reaccionar completamente.

c)       Ya que la masa molar del KOH es    56   g, la masa de 5 moles de KOH es    280   g.

d)      La masa de H₂SO₄ que se requiere para reaccionar completamente con 5 moles de KOH es   245   g. En estas condiciones la reacción producirá     435     g de  K₂SO₄  y  90    g de H₂O.

7.-El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener haciendo reaccionar hidróxido de potasio con acido nítrico. De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada: HNO3 + KOH ----> KNO₃  + H₂O

A) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio se necesitan para producir 6 mol de de KNO?

R: 6

B) ¿Cuántos mol de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol de KOH?

R: 3

C) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio deben reaccionar completamente con 125gr de HNO?

R:5

D) Si se forman 50 gr de KNO ₃, ¿Cuántos gramos de agua se producen?

R:6

8.- calcula cuantos kg de hidróxido de amonio NH₄OH reaccionan completamente para producir 745 kg de fosfato de amonio (NH₄)₃ PO₄ al efectuarse la siguiente reacción:

3HN₄  OH+ H₃ PO₄ ----- (NH₄)₃PO₄+ 3H₂O

Reactivos                                                                           productos                                         

       3HN₄  OH                                                                (NH₄)₃PO₄                                                                                             

3 átomos de N   3x14=42                                       3 átomos de N   13x14=42                                                             

15 átomos de H  15x1=15                                      12 átomos de H   12x1=12                                                                

3 átomos de O    3x16=48                                      1 átomo de P   1 x 31=31    

                  Total=105                                                     4 átomos de O   4x16=64                                                                                                                                                             total=149

H₃ PO₄                                                                                                                         3H₂O                               

3 átomos de H    3x1=3                                     6  átomos de H   6x1=6                                                            

1 átomos de P     1x31=31                               3   átomos de O   3x16=48                                                                

4  átomos de O    4x16=64                                                           TOTAL=54                                         

                      TOTAL=98                                                                  

                                                               3HN₄  OH----- (NH₄)₃PO₄

                X= (745g de 3HN₄  OH) (149g de (NH₄)₃PO₄) /745 =1057.19

9.-determina cuantos kg de acido nítrico HNO₃ deberán reaccionar para producir nitrato de amonio si la reacción ocurre así: N₄OH+ HNO₃ -------- NH₄ NO₃+H₂O

                                                                                                             

                       HNO₃                                                                            

1 átomo de H    1x1=1                                                                                         

1 átomo de O    1x14=14                                                                                             

3  átomos de O    4x16=48                                                          

                      TOTAL=63    

10.- Determina cuantos kg de sulfato de amonio (NH₄)₂SO₄ se producen si reaccionan 490kg de ácido sulfúrico H₂SO₄ de acuerdo con la siguiente reacción:

H₂SO₄ + 2NH₄OH          (NH₄)₂SO₄ +2H₂O

H₂SO₄: 2 átomos de H: 1*2=2

 1 átomo de S=32

4 átomos de O=16*4=64

Total: 2+32+64=98

2NH₄OH: 2átomos de N=14*2=28

10 átomos de H=10*1=10

 2 átomos de O=16*2=32

  Total: 28+10+32=70

(NH₄)₂SO₄: 2 átomos de N=2*14=28

 8 átomos de H=8*1=8

 1 átomo de S=32

 4 átomos de O=16*4=64

Total: 28+8+32+64=132

2H₂O:4 átomos de H=1*4=4

 2 átomos de O=16*2=32

Total: 4+32=36

H₂SO₄                    (NH₄)₂SO₄

 98g                      132g

490kg =49,000g      x

X= (49,000g de H₂SO₄) (132g de (NH₄)₂SO₄)=66,000g=66kg

                           98g de H₂SO

Se producen 66kg de sulfato de amonio

11.- El fertilizante sulfato de amonio se prepara mediante la reacción entre amoniaco  y el  ácido sulfúrico:

  

2HN₃ + H₂SO_{4 -à} (NH₄)₂ SO₄

¿Cuántos Kg de amoniaco se necesitan para producir 100 mil Kg de (NH₄)₂ SO₄?

2NH₃₌  2 átomos de N= 2*14=28

6 átomos de H= 6*1=6

TOTAL= 28+6=34

H₂SO₄: 2 átomos de H=1*2=2

 1 átomo de S=32

4 átomos de O=16*4=64

Total: 2+32+64=98

(NH₄)₂SO₄: 2 átomos de N=2*14=28

   8 átomos de H=8*1=8

1 átomo de S=32

4 átomos de O=16*4=64

Total: 28+8+32+64=132

2NH_3---à (NH₄)₂SO₄

34g    ----     132g

   X------- 100 mil kg= 100000000g

X= [100000000g de (NH₄)₂SO₄] (34g de 2NH₃)    = 25757575.7575758g = 25757.575 Kg

                                 132

R: Se necesitan 25757.575 Kg  de Amonio.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:

http://www.amschool.edu.sv/paes/science/mol.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Mol

ELABORO: ELOÍSA ITZEL SUGÍA ZÁRATE.    

CUESTIONARIO No.3

CUESTIONARIO NO.3

1.       Asigna números de oxidacion a todas las especies, tanto en la parte de los reactivos como en los productos de las siguientes representaciones , indica cual sustancia se oxida y cual se reduce.

(+3)    (-1)      

a)      2Al + 3Cl₂     --->     2AlCl₃    

R: cruzar los números de oxidación, entonces el +3 del aluminio lo pasas como subíndice del cloro, y el -1 del cloro lo pasas como subíndice del aluminio por eso el resultado  AlCl3.
Se oxida  el cloro y se reduce el aluminio.

b)      8HI + H₂SO    --->     H₂S + 4I + 4H₂O

R: Números de oxidación:

* Helio +1,

* I +3,

*S 2,+4,

*O -1,-2

Se oxida  el acido yodhídrico  y se reduce  el acido sulfúrico.

2.-Cuáles de los siguientes cambios representan una oxidación y cuales una reducción?

a) Cu⁰ se convierte en Cu²⁺: Representa Oxidación

b) Mn²⁺ se convierte en Mn: Representa  Reducción

c) Ag⁰ se convierte en Ag⁺      : Representa Oxidación

d) Zn²⁺ se convierte en Zn⁰: Representa  Reducción

3.- Para cada uno de los siguientes casos indica si el numero de oxidación aumenta o disminuye durante una reacción redox:

1 Cuando una sustancia se oxida : AUMENTA

2 Cuando una sustancia se reduce: DISMINUYE

4.-Asigna el número de oxidación que le corresponde a cada uno de los elementos en los siguientes compuestos

a) HNO₃------------H¹N⁵O^-2

b) Li OH------------ Li⁺¹ O ^-2 H⁺¹

c) KMnO₄---------- K ⁺¹ Mn ⁺⁷ O ^-24

d) CuCl₂------------ Cu ² Cl ²₂

e) K ₂Cr ₂ O₇------- K ⁺¹₂Cr ⁺²₂ O ^-2₂

f) Fe ₂ O₃----------- Fe⁶ ₂ O ^-2₃

5.-Asigna números de oxidación a todas las especies, tanto en la parte de los reactivos como de los productos de las siguientes ecuaciones, y clasifícalas como redox y no redox.

---->a) Mg+HCl                   MgCl₂ + H₂

---->b) NaHCO₃ +H₂ O                  NaOH + H₂ CO₃

--->c)  NaCl + KNO₃                             KCl +NaNO₃

--->d) H₂ SO₄ +2KCl                   k₂ SO₄ + 3HCl

--->e) 4Al + 3O₂                    2Al₂ O₃

Respuestas

--->a) Mg¹+H ¹Cl^-1                   Mg 2Cl ^-12 + H ⁺¹₂

        --b) Na ¹ H ⁺¹ C ⁴O ^-2₃ + H ⁺¹₂ O ^-2          >        Na ⁺¹O^-2 H⁺¹ + H⁺¹₂ C ⁴ O^-2₃

.      ---c)  Na¹Cl ^-1+ K ⁺¹N ⁵O^-2_{3                >}    K¹Cl⁺¹ + Na⁺¹N⁵ O^-2₃

  ---->d) H⁺¹₂ S⁶ O ^-2₄ +2K ⁺¹Cl^-1                       k₂⁺¹ S ⁶O^-2₄+ 3H ⁺¹Cl⁺¹

--->e) 4Al ⁺¹ + 3O^-2₂                    2Al ²₂ O^-2₃

 http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n